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中和热概念
稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．
定义要点：1．必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热．2．强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H＋(aq)＋OH－(aq)====H2O(l)中和热均为57．3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于57．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水为基准
高中化学中中和热的定义是什么
本质一样都是中和反应放出的热，但是中和热是有严格的定义：是强酸和强碱的稀溶液反应生成1molH2O和
什么是中和热
中和热，在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量。一元强酸与强碱的中和热约为57.3kJ·mol，与酸碱种类无关，因为这实际上是1molH+与1molOH-反应生成1molH2O的反应热。
弱酸、弱碱以及多元酸碱的中和热，因为有电离热的影响，所以不是定值。
反应热和中和热怎样辨别
中和热就是1mol氢离子与氢氧根反应放出的热，与别的都无关就是定值，反应热和参与反应物质的物质的量有关
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